Що таке нахил pH-метра
Нахил PH-метра використовується PH-метром для перетворення мілівольтового сигналу електрода в значення pH. Це стосується різниці напруг, виміряної різними буферами, поділеної на різницю pl буфера. Нахил у рН-метрі розраховується за рівнянням Нернста. Як правило, баланс не з’являється, доки не буде відкалібровано нахил. Нахил є важливим показником для визначення того, чи закінчився термін служби електрода. Як правило, існує три рівні служби електродів. Нахил нового електрода після калібрування становить від 95 до 105 відсотків. Якщо нахил нижче 90, рекомендується замінити електрод, інакше це вплине на його точність вимірювання. Розчин для калібрування рН для калібрування рН-метрів. Розрахунок нахилу пов’язаний з електродом, який вимірює потенціал розчину, який ви приготували. З трьох стандартних буферних розчинів для калібрування зазвичай вибирають два. Якщо всі три буферні розчини беруть участь у калібруванні, нахил відповідно буде іншим.
pH-метр - це прилад, який використовується для вимірювання значення pH розчину. pH-метр працює за принципом гальванічної батареї. Електрорушійна сила між двома електродами гальванічної батареї заснована на законі Нернста, який пов'язаний не тільки з властивостями самих електродів, але і з концентрацією іонів водню в розчині. Між електрорушійною силою первинної батареї та концентрацією іонів водню існує відповідна залежність, а від’ємний логарифм концентрації іонів водню є значенням рН. pH-метр — це звичайний аналітичний прилад, який широко використовується в сільському господарстві, охороні навколишнього середовища та промисловості. РН ґрунту є однією з важливих основних властивостей ґрунту. У процесі визначення рН слід враховувати такі фактори, як температура та іонна сила досліджуваного розчину.
Що таке pH? pH — це абревіатура латинського слова «Pondus hydrogenii» (Pondus=тиск, тиск hydrogenium=hydrogen), яке використовується для вимірювання активності іонів водню в речовині. Ця активність безпосередньо пов’язана з кислотністю, нейтральністю та лужністю водного розчину. Вода хімічно нейтральна, але не позбавлена іонів. Навіть хімічно чиста вода трохи дисоціює: Строго кажучи, ядра водню не існують у вільному стані до гідратації з молекулами води.
H2O плюс H2O=H3O плюс плюс OHˉ, оскільки концентрація іона гідроній (H3O плюс ) розглядається як концентрація іона водню (H плюс ), наведену вище формулу можна спростити до такої загальної форми: H2O{ {6}}H плюс плюс OHˉ
Позитивний іон водню тут виражається як «H плюс іон» або «ядро водню» в хімії. Ядра гідроній позначаються як «іони гідроній». Негативні гідроксид-іони називаються «гідроксид-іонами».
Використовуючи закон дії мас, можна знайти константу рівноваги для дисоціації чистої води:
K=H3O плюс ×OH-————H2O
Оскільки лише невелика кількість води дисоціює, масова молярна концентрація води фактично є постійною, і існує константа рівноваги K для отримання іонного продукту KW води.
KW=K×H2O KW= H3O плюс ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 градусів)
Тобто в одному літрі чистої води при 25 градусах міститься 10-7 моль H3O плюс іонів і 10-7 моль іонів OHˉ.
У нейтральному розчині концентрації іонів водню H плюс і гідроксид-іонів OHˉ обидва становлять 10-7моль/л. люблю:
Якщо є надлишок іонів водню Н плюс , розчин кислий. Кислота - це речовина, яка може дисоціювати іони водню Н плюс у водному розчині. Подібним чином, якщо вивільняються іони OHˉ, то розчин є лужним. Тому вказати значення H плюс достатньо, щоб вказати характеристики розчину, чи є він кислотним чи лужним. Щоб уникнути розрахунку негативного показника степеня цієї молекулярної концентрації, біолог Соернсен запропонував у 1909 році замінити ці незручні значення логарифмами та визначити їх як «значення рН». Математичне визначення pH - це загальний негативний логарифм концентрації іонів водню. Тобто pH=-log[H плюс ].
