Принцип і застосування вимірювання осмотичного тиску
1. Осмотичний тиск
Осмотичний тиск означає силу притягання частинок розчиненої речовини до води. Величина осмотичного тиску розчину залежить від кількості частинок розчиненої речовини в одиниці об’єму розчину: чим більше частинок розчиненої речовини, тобто чим вище концентрація розчину, тим сильніше тяжіння до води, і тим вище осмотичний тиск розчину. ; і навпаки, чим менше частинок розчиненої речовини, тобто чим менша концентрація розчину, тим слабше тяжіння до води і тим нижче осмотичний тиск розчину.
2. Застосування осмотичного тиску
Він в основному використовується для визначення осмотичного тиску розчину, осмотичного тиску людської крові, сечі та фекалій, осмотичного тиску очних крапель і осмотичного тиску культуральної рідини клітин (у різних іонах неорганічної солі, що складають позаклітинної рідини, вміст займає Очевидні переваги Na плюс і Cl-, і більше 90 відсотків осмотичного тиску позаклітинної рідини походить від Na плюс і Cl-. При 37 градусах осмотичний тиск плазми людини становить приблизно 770 кПа. , що еквівалентно осмотичному тиску внутрішньоклітинної рідини) та ін. Осмотичний тиск біохімічних реагентів, скринінг отруєнь при прийомі їжі, моніторинг концентрації осмотично активних речовин, визначення водного стану у спортсменів, осмотичний тиск їжі та напоїв тощо.
3. Принцип визначення осмотичного тиску Фізичний принцип осмотичного тиску
Коли розчинена речовина розчиняється в чистому розчиннику, розчинник зазнає таких змін:
(1) Депресія точки замерзання △Tf＝Kf×м
(2) Падіння тиску пари △Pv＝Kv×м
(3) Підвищення температури кипіння △Tb＝Kb×m
(4) Осмотичний тиск підвищується △Po＝Ko×m
У формулі Kf, Kv, Kb і Ko — константи, а m — вагова молярна концентрація. Він пов’язаний лише з кількістю частинок (молекул, іонів) розчиненої речовини в певній кількості розчину і не має нічого спільного з природою розчиненої речовини. Ці властивості називаються «колігативною властивістю» розведеного розчину.
5. Розрахунок осмотичного тиску
Одиниця осмолярності зазвичай виражається в міліосмолях розчиненої речовини на кілограм розчинника, тобто мОсмоль/кг. Концентрація в міліосмолях (мОсмоль/кг) {{0}} [грами розчиненої речовини, розчиненої в кожному кілограмі розчинника (г/кг)/молекулярна маса (г)] × n × 1000, де n – кількість частинок утворюється, коли молекула розчиненої речовини розчиняється в ідеальному розчині, такому як глюкоза n=1, хлорид натрію або сульфат магнію n=2, хлорид кальцію n=3, цитрат натрію n{{5} }. У фізіологічному діапазоні та дуже розведеному розчині осмолярність має невелике відхилення від розрахункового значення за ідеального стану; зі збільшенням концентрації розчину порівняно з ідеальним значенням фактична осмолярність зменшується, наприклад, 0,9 відсотка хлориду Для ін’єкції натрію ідеальна осмолярність становить 2×9/58,4×1000=308мОсмоль/кг, але насправді при при цій концентрації n розчину хлориду натрію трохи менше 2, а фактичне виміряне значення становить 286 мОсмоль/кг; складно. Теоретичну осмоляльність таких сумішей, як ін’єкції гідролізованого протеїну, нелегко розрахувати, тому її зазвичай виражають фактично виміряним значенням.
