Принцип вимірювання об’ємного та кулонометричного вологоміра
Вологомір об'ємного методу обчислює вміст води шляхом вимірювання об'єму реактиву Карла Фішера, витраченого під час реакції.
Волюметричний метод Карла Фішера для визначення вмісту води базується на електрохімічній реакції: I2 + 2eó2I- Коли в розчині реакційної камери присутні і I2, і I-, реакція відбувається одночасно при позитивній і негативній кінців електродів, тобто на одному електроді I2 відновлюється, а на іншому I- окислюється, і тому між двома електродами проходить струм. Якщо в розчині одночасно є тільки I- і немає I2, то між двома електродами струм не проходить. Реагент Карла Фішера містить такі активні інгредієнти, як піридин і йод, які вимірюють, опускаючи їх у реакційну камеру, і можуть реагувати з водою в досліджуваному розчині наступним чином:
H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Реакція триває, постійно споживаючи воду та генеруючи I-, до кінця титрування реакції, коли вода буде витрачена. У цей момент у розчині є сліди реактиву Карла Фішера, що не прореагував, щоб виникли одночасно I2 та I-, розчин між двома платиновими електродами почав проводити електрику, про що свідчить струм до кінця. точки, припиніть титрування. Таким чином, вміст води в розчині калібрується шляхом вимірювання об’єму витраченого реактиву Карла Фішера (об’ємний).
Принцип кулонометричного методу Карла Фішера (об'ємний метод)
Кулонометричний вологомір обчислює вміст води шляхом вимірювання величини струму, що проходить під час реакції.
Гальванічний метод, заснований на розчиненні проби в спеціальному розчиннику, що містить певну кількість йоду, в електроліті вода, яка споживає йод, але необхідний йод вже не калібрується йодвмісними реактивами для проведення титрування, але через процес електролізу, так що іони йоду в розчині під час анодного окислення йоду: 2I - - 2e - - → I2 утворюється йодом і реакцією зразка води. Кінцева точка вказується подвійним платиновим електродом. Коли концентрація йоду в електроліті повертається до початкової концентрації, електроліз припиняють. Потім відповідно до закону електролізу Фарадея: обчисліть вміст вологи в зразку, який потрібно перевірити.
