Причини отруєння електрода pH-метра
Для електродів проточного еталонного pH-метра формування електричних каналів залежить від мікроосмотичного тиску електроліту в електроді, що дозволяє електроліту проникати в розчин для вимірювання. Коли середній тиск або концентрація високі, канал регідратації негладкий, або є бульбашки тощо, це може перешкоджати екстравазації електроліту та збільшувати опір у середині електричного шляху. Якщо середовище зворотно проникне в електрод рН-метра, воно забруднить сольовий міст або навіть може вступити в хімічну реакцію з електролітом або внутрішнім електродом (наприклад, сульфід AgCl→Ag2S), щоб отруїти електрод.
У сильно окислювальному середовищі втрата лужних речовин (переважно одновалентних катіонів) у чутливій скляній мембрані призведе до пошкодження шару гідратації та спричинить отруєння електрода рН-метра. Можна використовувати кислотостійкі електроди рН-метра. Спеціальні технологічні заходи (спеціальна формула додавання іонів), що використовуються в процесі виробництва, підвищують здатність скляної мембрани протистояти ацидозу. У той же час нульовий потенціал електрода відповідає рН0=2, таким чином роблячи кислотний діапазон. Лінійність коригується.
Електрод рН-метра не має належної лінійної залежності за межами рН 2-рН 9. У сильно кислих розчинах легко утворювати велику кількість гідроній-іонів H3O, що призводить до зниження кількості Н на поверхні електрода рН-метра. відносно знизити і збільшити значення рН. Na у сильному лужному середовищі також бере участь у процесі обміну між H у розчині та H на шарі гідратації електрода, спричиняючи підвищення потенціалу електрода pH-метра та низьке значення ph.
pH-метр або вимірювач кислотності - це прилад, який використовується для вимірювання pH розчину. Він використовує електрохімічні властивості розчину для вимірювання концентрації іонів водню для визначення рН розчину. Від’ємний логарифм концентрації іонів водню називається pH. Зазвичай значення pH становить від 0 до 14. Значення pH нейтральної води при 25 градусах дорівнює 7. Розчин із значенням pH менше 7 є кислим, а розчин із значенням pH більше 7 є лужним. Температура має великий вплив на коефіцієнт іонізації води, внаслідок чого нейтральна точка значення рН змінюється з температурою. Принцип вимірювання pH-метром полягає у використанні потенціометричного аналізу для встановлення зв’язку між активністю іонів та електрорушійною силою та вимірюванні значення pH шляхом вимірювання струму оригінальної батареї.
