Що таке нахил pH-метра?
Нахил pH-метра використовується pH-метром для перетворення мілівольтового сигналу електрода в значення pH. Його отримують шляхом ділення різниці напруг, виміряної з різними буферами, на різницю pl буфера. Нахил рН-метра розраховується на основі рівняння Нернста. Як правило, нахил не з’являється, доки ваги не будуть відкалібровані. Нахил є критерієм для визначення того, чи вичерпався термін служби електрода.
Потрібні індикатори. Як правило, існує три рівні служби електродів. Після калібрування нахил нового електрода становить від 95% до 105%. Якщо нахил нижче 90, рекомендується замінити електрод, інакше це вплине на його точність вимірювання. Розчин для калібрування рН для калібрування рН-метрів. Розрахунок нахилу пов’язаний з електродом, який вимірює потенціал розчину, який ви готуєте. Існує три стандартних буфера. При калібруванні зазвичай достатньо двох. Якщо в калібруванні беруть участь усі три, нахили будуть відповідно різними.
pH-метр відноситься до приладу, який використовується для вимірювання значення pH розчину. pH-метр працює за принципом первинної батареї. Електрорушійна сила між двома електродами основної батареї заснована на законі Нернста, який пов'язаний як з властивостями електродів, так і з концентрацією іонів водню в розчині. Існує відповідний зв’язок між електрорушійною силою основної батареї та концентрацією іонів водню. Від’ємний логарифм концентрації іонів водню є значенням рН. рН-метр є звичайним аналітичним приладом, який широко використовується в сільському господарстві, охороні навколишнього середовища, промисловості та інших галузях. РН ґрунту є однією з найважливіших основних властивостей ґрунту. Такі фактори, як температура та іонна сила розчину, який потрібно виміряти, слід враховувати під час процесу вимірювання pH.
Що таке pH? pH — це абревіатура латинського слова «Pondus hydrogenii» (Pondus=тиск, тиск hydrogenium=водень) і використовується для вимірювання активності іонів водню в речовині. Ця активність безпосередньо пов’язана з кислотністю, нейтральністю та лужністю водного розчину. Вода хімічно нейтральна, але не позбавлена іонів. Навіть хімічно чиста вода дисоціює в слідових кількостях: строго кажучи, ядра водню не існують у вільному стані до гідратації з молекулами води.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Оскільки концентрація іонів водню (H3O+) розглядається так само, як і концентрація іонів водню (H+), наведену вище формулу можна спростити до такої загальновживаної форми: H2O=H++ OHˉ
Позитивні іони водню тут виражаються як «іони H+» або «ядра водню» в хімії. Ядра гідроній представлені як «іони гідроній». Негативні гідроксид-іони називаються «гідроксид-іонами».
Використовуючи закон дії мас, можна знайти константу рівноваги, яка виражає дисоціацію чистої води:
K=H3O+×OH-----H2O
Оскільки дисоціюється лише дуже невелика кількість води, молярна концентрація води фактично є константою, і існує константа рівноваги K, яку можна використовувати для розрахунку іонного добутку KW води.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 градусів)
Тобто на один літр чистої води при 25 градусах припадає 10-7 моль іонів H3O+ і 10-7 моль іонів OHˉ.
У нейтральному розчині концентрації іонів водню H+ і гідроксид-іонів OHˉ обидва становлять 10-7моль/л. люблю:
Якщо є надлишок іонів Гідрогену Н+, розчин кислий. Кислота — речовина, здатна дисоціювати іони Гідрогену Н+ у водному розчині. Так само, якщо іон OHˉ вивільняється, розчин є лужним. Тому вказати значення H+ достатньо, щоб вказати характеристики розчину, чи є він кислотним чи лужним. Щоб уникнути використання негативного показника степеня цієї молекулярної концентрації для розрахунку, біолог Соернсен запропонував у 1909 році використовувати це незручне значення. Значення замінюються логарифмами та визначаються як «значення рН». Математично рН визначається як негативний логарифм концентрації іонів водню. Це pH=-log[H+].
