Як приготувати розчин захисту електродів для ph-метра?
Нахил PH-метра використовується PH-метром для перетворення мілівольтового сигналу від електрода на значення pH, яке отримується шляхом ділення різниці напруг, виміряної з різними буферами, на різницю в буфері pl. Нахил PH-метра базується на рівнянні Нернста, і нахил зазвичай не з’являється, доки ваги не відкалібрують, а нахил є
Нахил є ключовим показником для визначення того, чи вичерпано ресурс електрода. Зазвичай існує три рівні терміну служби електрода, нахил нового електрода після калібрування становить від 95% до 105%, якщо нахил нижчий за 90, рекомендується замінити електрод, інакше це вплине на точність його вимірювань.PH калібрування лічильника за допомогою рідини для калібрування PH. Нахил обчислюється по відношенню до потенціалу електрода для вимірювання розчину, який ви приготували. Три стандартні буфери, калібрування загального вибору двох на лінії, якщо всі три беруть участь у калібруванні, нахил матиме відповідну різницю.
рН-метр - це прилад, який використовується для визначення значення кислотності та лужності розчину. рН-метр - це використання принципу роботи первинної комірки, електричного потенціалу між двома електродами первинної комірки відповідно до закону Нернста, не тільки з власними властивостями електрода, а й з концентрацією іонів водню в рішення. Між електричним потенціалом первинної комірки і концентрацією іонів водню існує відповідність, а негативний логарифм концентрації іонів водню є значенням рН. рН-метр є звичайним аналітичним приладом, який широко використовується в галузі сільського господарства, охорони навколишнього середовища та промисловості. РН ґрунту є однією з важливих основних властивостей ґрунту. У процесі визначення рН слід враховувати такі фактори, як температура вимірюваного розчину та іонна сила.
Що таке pH? pH — це абревіатура латинського терміну «Pondus hydrogenii» (Pondus=тиск, тиск гідрогенію=водень), який вимірює активність іонів водню в речовині. Ця активність безпосередньо пов’язана з кислотністю, нейтральністю та лужністю водних розчинів. Вода хімічно нейтральна, але вона не вільна від іонів, і навіть хімічно чиста вода дисоційована в слідових кількостях: строго кажучи, ядра водню не існують у вільному стані, поки вони не гідратовані молекулами води.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, і оскільки концентрація гідратованих іонів водню (H3O+) розглядається як еквівалентна концентрації іонів водню (H+), наведене вище рівняння можна спростити до наступного загального форма: H2O=H++ OHˉ.
Позитивний іон водню тут виражається як «іон H+» або «ядро водню» в хімії. Гідратоване ядро водню виражається як «гідратований іон водню». Негативний гідроксид-іон називається «гідроксид-іон».
