Який градієнт робить pH-метр?
Нахил pH-метра використовується для перетворення мілівольтового сигналу електрода в значення pH. Це стосується різниці напруги, виміряної з різними буферними розчинами, поділеної на різницю в pl буферного розчину. Нахил рН-метра розраховується на основі рівняння Нернста і зазвичай з’являється лише після калібрування. Нахил є важливим показником для визначення того, чи вичерпався термін служби електрода. Зазвичай існує три рівні терміну служби електродів. Після калібрування нахил нового електрода становить від 95% до 105%. Якщо нахил менше 90%, рекомендується замінити електрод, інакше це вплине на його точність вимірювання. PH-калібрувальний розчин для калібрування pH-метрів. Розрахунок нахилу пов’язаний з вимірюванням електродом потенціалу розчину, який ви приготували. Зазвичай для калібрування вибирають три стандартні буферні розчини, і якщо всі три беруть участь у калібруванні, нахил буде відповідно відрізнятися.
pH-метр відноситься до приладу, який використовується для визначення кислотності або лужності розчину. pH-метр працює за принципом первинної батареї. Електрорушійна сила між двома електродами основної батареї визначається законом Нернста, який пов'язаний як з властивостями електрода, так і з концентрацією іонів водню в розчині. Між електрорушійною силою первинної батареї та концентрацією іонів водню існує відповідна залежність, а від’ємний логарифм концентрації іонів водню є значенням рН. pH-метр — це звичайний аналітичний прилад, який широко використовується в таких галузях, як сільське господарство, охорона навколишнього середовища та промисловість. Значення pH ґрунту є однією з важливих основних властивостей ґрунту. У процесі вимірювання рН слід враховувати такі фактори, як температура та іонна сила розчину, який потрібно перевірити
Що таке pH? PH — це абревіатура латинського слова «Pondus hydrogeni» (Pondus=pressure, pressure hydrogenum=hydrogen), яке використовується для вимірювання активності іонів водню в речовині. Ця активність безпосередньо пов’язана з кислотністю, нейтральністю та лужністю водних розчинів. Вода хімічно нейтральна, але вона не позбавлена іонів, і навіть хімічно чиста вода має незначні кількості дисоціації: строго кажучи, ядра водню не існують у вільному стані до гідратації молекулами води.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Завдяки тому факту, що концентрація гідратованих іонів водню (H3O+) еквівалентна концентрації іонів водню (H+), наведене вище рівняння можна спростити у такий спосіб: використовувана форма: H2O=H++OH ˉ, де позитивний іон водню представлено як «H+ion» або «ядро водню» в хімії. Гідратовані ядра водню представлені як «гідратовані іони водню». Негативні гідроксид-іони називаються «гідроксид-іонами». Використовуючи закон дії мас, можна знайти константу рівноваги, що представляє дисоціацію чистої води: K=H3O+× OH - -- H2O. Оскільки дисоціює лише дуже невелика кількість води, масова молярна концентрація води фактично є константою, а константу рівноваги K можна використовувати для розрахунку іонного продукту KW води. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14моль/л (25 градусів), що означає, що на один літр чистої води припадає { {26}} моль іонів H3O+ і 10-7 моль іонів OH - при 25 градусах. У нейтральному розчині концентрація іонів водню H+ і гідроксид-іонів OH - становить 10-7моль/л.
