Які причини, чому електроди pH-метра легко пошкоджуються?
З такою проблемою стикалися багато клієнтів. РН-метр, який вони використовують на місці, зазнає пошкодження електродів після короткого періоду використання. Це зовсім не те, що сказав виробник при такому тривалому використанні. Чи може бути електрод виготовлений виробником? є проблема? Якщо ви спробуєте використовувати електроди інших виробників, така ситуація також може статися. Що відбувається? Після ретельної консультації ви виявите, що середовище, яке ви вимірюваєте, отруїло електрод.
Електроди, які зараз випускаються на ринку, є еталонними електродами рН-метра. Формування електричного каналу залежить від мікроосмотичного тиску електроліту в електроді, що дозволяє електроліту проникати в вимірювальний розчин. Коли середній тиск або концентрація високі, канал регідратації негладкий, або є бульбашки тощо, це може перешкоджати екстравазації електроліту та збільшувати опір у середині електричного шляху. Якщо середовище зворотно проникне в електрод рН-метра, воно забруднить сольовий міст або навіть може вступити в хімічну реакцію з електролітом або внутрішнім електродом (наприклад, сульфід AgCl→Ag2S), щоб отруїти електрод.
У сильно окислювальному середовищі втрата лужних речовин (переважно одновалентних катіонів) у чутливій скляній мембрані призведе до пошкодження шару гідратації та спричинить отруєння електрода рН-метра. Можна використовувати кислотостійкі електроди pH-метра. Спеціальні технологічні заходи (спеціальна формула додавання іонів), що використовуються в процесі виробництва, підвищують стійкість скляної мембрани до кислотного отруєння. Водночас нульовий потенціал електрода відповідає рН0=2, таким чином роблячи кислотний діапазон. Лінійність коригується.
Електрод рН-метра не має належної лінійної залежності за межами рН 2 до рН 9, і в сильно кислих розчинах легко утворювати велику кількість гідроній-іонів H3O, що призводить до збільшення кількості Н на поверхні електрода рН-метра. відносно зменшувати і підвищувати значення pH. Na у сильному лужному середовищі також бере участь у процесі обміну між H у розчині та H на шарі гідратації електрода, спричиняючи підвищення електродного потенціалу pH-метра та зниження значення pH.
