Принцип роботи та запобіжні заходи скляного електрода pH-метра
1. Метод скляного електрода використовується для вимірювання значення pH зразка води. Насичений каломельний електрод використовується як електрод порівняння, а скляний електрод використовується як індикаторний електрод для формування робочої батареї з вимірюваною пробою води. Прочитайте значення pH. Метод скляного електрода є точним і швидким у вимірюванні PH, і йому менше заважають такі фактори, як кольоровість води, каламутність, колоїдні речовини, окислювачі, відновники та солоність.
2. Прилади та реактиви
(1) Прилад a, pH-метр або іонометр. b. Скляний електрод, насичений каломельний електрод
(2) Реагент a, приготування стандартного буферного розчину ① PH стандартного буферного розчину A (PH4.008, 25 градусів): зважте 10,12 г гідрофталату калію (KHC8H4O4), висушеного при 110-130 градусах протягом 2-3 годин, розчинити у воді та розбавити до 1 л у мірній колбі. ②PH Стандартний буферний розчин B (PH6.865, 25 градусів): зважте 3,388 г дигідрофосфату калію (KH2PO4) і 3,533 г динатрію гідрофосфату (Na2HPO4), які спочатку висушили при 110-130 градусах протягом 2-3 годин, розчиніть у воді та розбавте до 1 л у мірній колбі.
3. Етапи операції
(1) Відбір проб Відповідно до вимог щодо відбору проб, візьміть репрезентативні проби води.
(2) Калібрування приладу Процедура експлуатації виконується відповідно до інструкції з експлуатації приладу.
(3) Щоб виміряти рН зразка води, спочатку промийте електрод дистильованою водою, потім занурте електрод у зразок, обережно струсіть тестову чашку або перемішайте, щоб прискорити баланс електрода, дайте йому постояти та запишіть рН значення, коли показання стабільні.
Застереження щодо використання рН-метра зі скляним електродом
(1) Точність результатів вимірювання в першу чергу залежить від точності стандартного значення pH стандартного буферного розчину. Таким чином, буферний розчин слід готувати та зберігати відповідно до GB11076-89 "Метод приготування буферного розчину для вимірювання PH".
(2) Скляні електроди та електроди Gangon слід вибирати, обробляти та встановлювати відповідно до специфікацій.
(3) Значення pH зразка води слід виміряти на місці, інакше зразок слід зберігати при 0-4 градусах після відбору, а вимірювання слід проводити протягом 6 годин після відбору. Чиста вода нейтральна, її значення рН становить 7.0 при 25 градусах. Розчини нижче цього значення є кислими, а розчини вище цього значення є лужними. Чиста вода також іонізує (процес розкладання, який руйнує заряджені іони), іонізуючи іони водню
H плюс і гідроксид-іони OH- (плюс і - є верхніми індексами, що вказують на позитивні та негативні заряди), було доведено, що при 25 градусах іони водню та гідроксид-іони у водному розчині (незалежно від того, містить він кислоту чи луг) добуток концентрацій є константою, яка завжди дорівнює 10 у степені -14. Наприклад, коли концентрація іонів водню становить 0.1 моль/літр, концентрація гідроксид-іонів має бути 10 у степені 13 моль/літр. Процес іонізації води можна виразити таким чином: H2O == (H плюс ) плюс (OH-), це не рівняння в математиці, воно лише представляє процес, тобто молекула води може розкластися на іон водню та гідроксид-іон. Оскільки на ступінь розкладання води впливає температура, значення pH у чистій воді (без будь-яких домішок) не завжди дорівнює 7,0. Загалом, кислотність означає, що в розчині більше іонів водню та пергідроксид-іонів. Взагалі кажучи, значення pH не буде менше 0 або більше 14. Концентрація іонів водню або гідроксид-іонів у такому розчині дуже велика (більше 1 моль/літр), а кислотність або лужність розчину буде змінюватися. це безпосередньо виражається концентрацією, а не рН.
