Зведення про причини нестабільних цифр PH-метра
1. Перевірте, чи електроди не пошкоджені;
2. Це повинно бути тому, що електрод використовувався занадто довго. Спочатку відкалібруйте його, щоб перевірити, чи він ефективний;
3. Ви можете спробувати замочити зонд у 2,5 ммоль/л розчину KCL;
4. Очистіть скляну кульку. Чи можливо, що з часом на ній прилипли органічні речовини, через що реакція була нечутливою;
5. У воді існує хімічна рівновага~CO2+H2O → H++HCO3-. Через слабку лужність звичайної чистої або поверхневої води ця рівновага зміщується в напрямку позитивної реакції, що призводить до постійного підвищення рН. Особисто я вважаю, що це так;
6. Додавання нейтральних солей (таких як Kcl) як регуляторів іонної сили до досліджуваного зразка води може змінити загальну іонну силу в розчині, збільшити провідність і зробити вимірювання швидким і стабільним. Цей метод описано в національному стандарті GB/T6P04.3-93, який говорить: «Щоб зменшити вплив контактного потенціалу рідини та швидко досягти стабільності під час вимірювання проб води, нейтральний { {7}}.1 моль/розчин LKCL додається до кожних 50 мл зразка води." Незважаючи на те, що цей метод певною мірою змінює іонну силу у зразку води, було експериментально доведено, що ця зміна змінює значення pH лише приблизно на 0,01pH, що є цілком прийнятним. Однак при використанні цього методу важливо відзначити, що доданий розчин Kcl не повинен містити жодних лужних або кислотних домішок. Тому реагент Kcl повинен бути високої чистоти, а якість води приготовленого розчину також має бути нейтральної якості води високої чистоти;
7. Під час вимірювання CO2 поглинається, а рН продовжує зростати;
8. Принцип вимірювання значення рН за допомогою рН-метра полягає у введенні електрода, що складається з електрода-індикатора та електрода порівняння, у розчин для формування первинної батареї. При кімнатній температурі (25 градусів) кожна одиниця значення рН еквівалентна зміні електрорушійної сили на 59,1 мВ, яка безпосередньо представлена показанням рН на приладі. Різниця температур компенсується пристроєм на приладі. Оскільки чиста вода містить дуже мало іонів і не може утворювати стабільну первинну батарею, нейтральні солі (такі як KCl) додають до досліджуваного зразка води як регулятори іонної сили, щоб змінити загальну іонну силу в розчині, збільшити провідність і провести вимірювання. швидкий і стабільний;
9. Показання рН-метра нестабільні: якщо вимірюваний розчин кислий, використовуйте буфер pH 4, щоб виправити нахил, а якщо виміряний розчин є лужним, використовуйте буфер pH 9, щоб виправити нахил. Чим ближче pH розчину з регулюванням нахилу до значення pH вимірюваного розчину, тим краще;
10. Це може бути через поганий контакт;
11. Якщо рН-метр злегка похитується, показання також зміняться;
12. Це не повинно бути через електрод, я думаю, це тому, що ваш електрод висох. Можете подивитися самі. Як правило, на електроді є невеликий отвір, який потрібно заповнити 3 моль/LKCL, щоб виправити його;
13. Нестабільне значення pH електродів під час використання в основному не пов'язане з калібруванням. Це пов’язано з коливаннями напруги джерела живлення, продуктивності електрода, направляючого дроту електрода, контакту гнізда електрода, температури вимірюваного розчину тощо. Під час калібрування, якщо вимірюваний розчин близький до кислотного, використовуйте «6» для позиціонування, а якщо він лужний, використовуйте «9» для позиціонування. Обидва не можуть бути обрані довільно;
14. Це має бути проблема з електродом, активуйте його перед використанням. І незалежно від того, використовується електрод чи ні, він буде ліквідований протягом року. Виміряйте зміщений кислотний розчин і відкалібруйте його за допомогою буферних розчинів, близьких до 4 і 7; Для лужних розчинів для калібрування слід використовувати буферні розчини 7 і 10;
15. Дивно, що рН чистої води можна безпосередньо виміряти рН-метром. По-перше, зрозумійте принцип вимірювання pH-метром: він відображає показання шляхом спрямованого руху іонів у воді під дією електрода з утворенням електричного струму. Якщо в чистій воді занадто мало іонів, швидкість електролізу буде низькою, тож як вимірювання може бути стабільним;
16. Це може бути через поганий контакт. Або розчин для занурення електрода (розчин KCL 3 MOL/L) недостатній, і електрод не повністю занурений у розчин для занурення електрода. Інша проблема, що електроди постаріли або потребують заміни;
17. Я думаю, що це пов'язано з кімнатною температурою. Коли температура занадто низька або повітря швидко тече, це може вплинути на pH-метр. Під час вимірювання важливо підтримувати стабільну температуру в приміщенні та закривати двері та вікна;
18. Якщо вимірювати чисту воду, нестабільність є нормальною. Він спочатку містить менше іонів і має слабку буферну здатність, і навколишнє середовище має на нього значний вплив. Як правило, досить стабільного значення.
