Принцип PH-метра Класифікація PH-метра
ph-метр також називають вимірювачем кислотності. Це широко використовуваний інструмент та обладнання, яке в основному використовується для точного вимірювання значення pH рідини. Він також може вимірювати значення MV потенціалу іонного електрода з відповідним іоноселективним електродом. В основному використовується в хімічному процесі, фармацевтичній промисловості, харчових технологіях та інших галузях.
Принцип pH-метра
Найелементарнішим методом є визначення значення рН розчину потенціометричним методом. Принцип потенціометричного вимірювання pH походить від формули Нернста. Якщо оборотний електрод іонів водню та електрод порівняння помістити в розчин, утворюється первинна батарея. Оскільки потенціал електрода порівняння в первинній батареї постійний за певних умов, значення електрорушійної сили первинної батареї змінюється залежно від активності іонів водню в вимірюваному розчині. Отже, вимірявши електрорушійну силу гальванічного елемента, можна розрахувати значення рН у розчині.
Класифікація pH-метрів
Відповідно до потреб виробництва та життя, люди науково дослідили та виготовили багато типів pH-метрів.
1. За точністю вимірювання
Його можна розділити на рівень {{0}}.2, 0.1 рівень, рівень 0,01 або вища точність.
2. За гучністю інструменту
Для безперервного моніторингу та вимірювання існують ручки типу (міні), портативного типу, настільного типу та онлайнового типу.
3. Відповідно до вимог використання
Ручкові (мініатюрні) і портативні рН рН-метри зазвичай використовуються інспекторами, щоб принести їх на місце для перевірки.
Складові рН-метра
РН-метр складається з трьох частин, простіше кажучи, він складається з електрода та електричного лічильника.
1) електрод порівняння;
2) Скляний електрод, потенціал якого залежить від pH навколишнього розчину;
3) Гальванометр, який вимірює крихітні різниці потенціалів у дуже резистивному колі.
Електрод порівняння:
Основною функцією електрода порівняння є підтримка постійного потенціалу як засобу контролю для вимірювання різних потенціалів зміщення. Електрод із срібла та оксиду срібла на даний момент є найбільш часто використовуваним електродом порівняння для pH.
Скляний електрод:
Функція скляного електрода полягає у встановленні різниці потенціалів, яка реагує на зміни в активності іонів водню вимірюваного розчину. Помістіть pH-чутливий електрод і електрод порівняння в один розчин, щоб утворити первинну батарею, і потенціал батареї є алгебраїчною сумою потенціалів скляного електрода та електрода порівняння. E батарея=E еталонна плюс E скло, якщо температура постійна, потенціал цієї батареї змінюється залежно від рН розчину, який потрібно виміряти, і важко виміряти потенціал, створений батареєю в рН метр, оскільки його електрорушійна сила дуже мала, а опір ланцюга дуже великий, 1-100МОм; отже, сигнал має бути достатньо посилений, щоб керувати стандартним мілівольтметром або міліамперметром.
Амперметр:
Функція амперметра полягає в тому, щоб посилити потенціал основної батареї в кілька разів, і посилений сигнал відображається амперметром, а ступінь відхилення стрілки амперметра вказує на силу сигналу, який він штовхає. Для потреб використання на циферблаті pH-амперметра вигравірувано відповідне значення pH; тоді як цифровий pH-метр безпосередньо відображає значення pH у цифрах.
