Ознайомлення з будовою та принципом роботи PH-метра
1. Електрод порівняння;
2. Скляний електрод, потенціал якого залежить від pH навколишнього розчину;
3. Гальванометр, здатний вимірювати малі різниці потенціалів у колі великого опору.
Нижче наведено основні функції кожного компонента:
1. Основною функцією електрода порівняння є підтримка постійного потенціалу як контрольного засобу для вимірювання різних потенціалів відхилення. Електрод із срібла та оксиду срібла на даний момент є найбільш часто використовуваним електродом порівняння для pH.
2. Функція скляного електрода полягає у встановленні різниці потенціалів, яка реагує на зміни в активності іонів водню вимірюваного розчину. Помістіть pH-чутливий електрод і електрод порівняння в один розчин, щоб утворити первинну батарею, і потенціал батареї є алгебраїчною сумою потенціалів скляного електрода та електрода порівняння. E батарея=E еталонна плюс E скло, якщо температура постійна, потенціал цієї батареї змінюється залежно від рН розчину, який потрібно виміряти, і важко виміряти потенціал, створений батареєю в рН метр, оскільки його електрорушійна сила дуже мала, а опір ланцюга дуже великий, 1-100МОм; отже, сигнал має бути достатньо посилений, щоб керувати стандартним мілівольтметром або міліамперметром.
3. Функція амперметра полягає в посиленні потенціалу первинної батареї в кілька разів. Посилений сигнал відображає амперметр. Ступінь відхилення стрілки амперметра показує силу сигналу, який він подає. Для потреб використання на циферблаті pH-амперметра вигравірувано відповідне значення pH; тоді як цифровий pH-метр безпосередньо відображає значення pH у цифрах.
Як працює pH-метр
pH-метр використовує потенціометричний метод для вимірювання значення pH розчину. Таким чином, робочий метод pH-метра може не тільки вимірювати значення pH розчину, але й вимірювати електрорушійну силу батареї. На латині PH - це абревіатура Pondus hydrogenii, що означає активність іонів водню в речовині, а значення pH - це від'ємне число логарифма концентрації іонів водню.
Основними вимірювальними частинами pH-метра є скляний електрод і електрод порівняння, скляний електрод чутливий до pH, а потенціал електрода порівняння стабільний. Помістіть два електроди рН-метра в один розчин, щоб утворити первинну батарею, і потенціал основної батареї є алгебраїчною сумою потенціалів скляного електрода та електрода порівняння.
Потенціал електрода порівняння рН-метра є стабільним, тому, коли температура залишається стабільною, зміна потенціалу основної батареї, що складається з розчину та електрода, пов’язана лише з потенціалом скляного електрода та потенціалу електрода. скляний електрод залежить від рН розчину, який потрібно виміряти. Тому, вимірявши зміну потенціалу, можна отримати значення рН рН розчину.
