Знайомство з часто використовуваними електродами в кислотометрі (ph-метрі)
Ацидометр в основному генерує мікронапругу через електроди та розчини, тому використовуваний електрод має вирішальне значення для значення кислотності. Електроди, які ми зазвичай використовуємо для вимірювання кислотності, в основному включають такі типи:
(1) Водневий електрод: принцип роботи водневого електрода дуже схожий на металевий електрод. Але водень є газом і не може використовуватися безпосередньо як електрод. Натомість потрібен платиновий електрод, покритий платиновою чорниною, щоб поглинати водень і діяти як металевий електрод. Його головна перевага полягає в тому, що він точний і може використовуватися для вимірювання широкого діапазону pH. Однак, коли цей вид електрода генерує інші окислені або відновлені речовини під час окисно-відновного процесу, це спричинить помилки вимірювання та незручно працювати. Тому цей тип електрода зазвичай використовується лише як стандартний електрод і рідко використовується у фактичних вимірюваннях.
(2) Електрод хінон-гідрохінон: він складається з інертного металу платини або золота, зануреного в насичений розчин хінон-гідрохінону. Він використовує пару хінон-гідрохінон для встановлення балансу потенціалів на інертному електроді. Перевагами хінонгідридного електрода є швидка стабілізація потенціалу та низький внутрішній опір. Але якщо pH перевищує 8, гідрохінон, який є слабкою кислотою, починає дисоціювати або окислюватися в хінон, руйнуючи потенційний баланс. Крім того, інші речовини, які можуть зв’язуватися з хіноном, впливатимуть на вимірювання рН, наприклад білки, борати, колоїдні суспензії тощо.
(3) Електрод із сурми: це один із електродів із оксиду металу. Електрод сурм'яного електрода знаходиться між металевою сурмою та оксидом (утворюється на поверхні сурми в контакті з повітрям). Оскільки активність оксиду пов’язана з активністю іонів ОН у розчині, потенціал сурм’яного електрода безпосередньо пов’язаний із Залежить від значення рН розчину. Перевагами сурм’яних електродів є простота експлуатації, міцність і довговічність. Однак «стандартний» потенціал цього електрода нестабільний, і існують інші металооксидні електроди, які також можна використовувати для вимірювання pH. Наприклад: електрод Bi, принцип і структура схожі на електрод із сурми.
(4) Щоденний ртутний електрод: зазвичай використовується насичений каломельний електрод, який складається з металевої ртуті, Hg2CI2 і насиченого розчину KC1. Явища поляризації не буде, і електрод не стане стабільним. Його електродна реакція: Hg2CI2+2e= 2 Hg+ 2 C1 ˉ
(5) Скляний електрод: скляний рН-електрод наразі є одним із найважливіших методів вимірювання рН. Коли його занурюють у розчин, який потрібно виміряти, водень у розчині, який потрібно виміряти, іонізується та обмінюється з шаром гідратації на поверхні колби електрода, а внутрішній шар колби також створює електродний потенціал. Оскільки іонізація воднем внутрішнього шару залишається незмінною, а іонізація воднем зовнішнього шару змінюється, різниця потенціалів між внутрішнім і зовнішнім шарами також змінюється, і її розмір визначається концентрацією іонізації водню в розчині. зовнішній шар мембрани. Цей метод тестування простий, результати точні, і факторів перешкод менше.
(6) Композитний електрод. Більшість наразі використовують композитний електрод, який поєднує скляний електрод і електрод порівняння в одному зонді. Він має комбіновані функції скляного електрода та електрода порівняння, що робить вимірювання більш зручними, точними та надійними.
Обслуговування приладу ацидиметра (ph-метра) Окрім правильного використання приладу, ви повинні розуміти технічне обслуговування приладу та запобіжні заходи під час вимірювання.
