Промисловий онлайн pH-метр і його застосування на збагачувальних підприємствах
Онлайн-визначення значення рН флотаційного шламу завжди було проблемою, яка заважає процесу переробки корисних копалин. Ключ до використання свердловини рН-метра - розумний вибір, правильне встановлення та ретельний догляд. Shenzhen Pingao Testing також знайомить вас із застосуванням рН-метрів і конкретних технічних заходів на певному підприємстві з переробки корисних копалин. Цей метод ефективний і має універсальну застосовність для інших подібних операцій флотації. Значення рН флотаційного шламу є дуже важливим у процесі переробки корисних копалин. фактори, пов'язані з показниками якості переробки корисних копалин. Однак більшість мінерально-збагачувальних заводів у моїй країні не запровадили онлайн-визначення значення pH шламу. Онлайн-визначення значення рН шламу завжди було проблемою, яка заважає автоматизації переробки корисних копалин у моїй країні. Судячи з існуючих проблем, основними проявами є: короткий термін служби електродів, великі похибки, низька стабільність і важке обслуговування. Проте технологія визначення рН і продукти є відносно зрілими, і результати вимірювань дуже хороші в лабораторних умовах. Однак онлайн-визначення значення рН у багатьох виробничих процесах переробки корисних копалин важко досягти задовільних результатів і навіть не може використовуватися нормально. Деякі мінерально-збагачувальні підприємства мають високі вимоги до значення рН. Онлайн-тестування можна проводити лише на відстані, а деякі просто використовують для вимірювання рН-папір замість рН-метра. Автор вважає, що визначити значення рН шламу в режимі онлайн важко. Крім об'єктивних причин, це пов'язано більше з неправильним підбором, обслуговуванням і технічними заходами рН-метра стороною-заявником. Щоб добре використовувати pH-метр у переробці корисних копалин, ви повинні розуміти принцип, структуру, вибір, обслуговування тощо pH-метра та вживати розумних заходів, виходячи з умов на місці переробки корисних копалин.
Основні принципи вимірювання рН
Мабуть, найвідомішим і найстарішим методом вимірювання нульового струму, який використовується для визначення перебігу хімічних реакцій, є вимірювання pH. Загалом, вимірювання pH використовується для визначення кислотності або лужності певного розчину. Навіть хімічно чиста вода дисоціює в слідових кількостях. Рівняння іонізації виглядає так: H2O H2O=H3O-OH-(1) Оскільки дисоціює лише дуже невелика кількість води, молярна концентрація іонів, як правило, є негативним показником ступеня. Щоб уникнути використання від’ємної молярної концентрації для обчислення степеня, біолог Зернсен запропонував у 1909 замінити це незручне значення логарифмом і визначити його як «значення рН». Математично рН визначається як від’ємне значення загального логарифма концентрації іонів водню. Тобто: pH=-log[H] (2) Оскільки іонний продукт сильно залежить від температури, для значення pH для керування процесом необхідно одночасно знати температурні характеристики розчину. Цього можна досягти лише тоді, коли вимірюване середовище має однакову температуру. Порівняйте їх значення рН. Щоб отримати та відтворити значення рН, для вимірювання рН використовується потенціометричний аналіз. Електроди, які використовуються в потенціометричному аналізі, називаються гальванічними елементами. Напруга цієї батареї називається електрорушійною силою (ЕРС). Ця електрорушійна сила (ЕРС) складається з 2 напівелементів. Одна напівелемент називається вимірювальним електродом, і його потенціал пов'язаний зі специфічною активністю іонів; інша напівелемент - це напівелемент порівняння, зазвичай званий електродом порівняння, який зазвичай підключається до вимірювального розчину та підключається до вимірювального приладу. . Стандартний водневий електрод є точкою відліку для всіх вимірювань потенціалу. Стандартний водневий електрод — це платиновий дріт, який електролітично покритий хлоридом платини та оточений газоподібним воднем. Найвідомішим і часто використовуваним електродом для індикатора pH є скляний електрод. Це скляна трубка з pH-чутливою скляною мембраною, надутою на кінці. Пробірку заповнюють буферним розчином KCI, що містить насичений AgCl, зі значенням pH 7. Різниця потенціалів, яка існує з обох сторін скляної мембрани, відображає значення pH. Ця різниця потенціалів відповідає формулі Нернста: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』У формулі: E – потенціал; E стандартна напруга електрода; R - газова стала; Т - температура Кельвіна; F - стала Фарадея; N - валентність вимірюваного іона; [HO] - активність іона HO. З наведеної вище формули видно, що потенціал E має певну залежність від активності іонів HO і температури. За певної температури вимірювання потенціалу E може обчислити ln[HO] (перетворити на log[HO], щоб отримати рН), що є рН. Основні принципи визначення. У формулі Нернста температура "' відіграє важливу роль як змінна. У міру підвищення температури значення потенціалу відповідно зростатиме. Для кожного підвищення температури на 1 градус зміна потенціалу на 0.2 мВ/рН Виражене через значення pH, значення pH змінюється на 0,0033 на один I~C. Це означає, що для вимірювань при 20~30~C і близько 7pH немає необхідності компенсувати зміни температури; більше ніж У застосуваннях, де температура 30 градусів або менше 20 градусів, а значення рН більше 8 або менше 6, температурні зміни повинні бути компенсовані.
