Принципи визначення об'ємного аналізатора вологи та кулометричного аналізатора вологи
Принцип титрування Карла Фішера для визначення вологи
Об'ємний аналізатор вологи обчислює вміст води, вимірюючи об'єм реагенту Карла Фішера, споживаного в процесі реакції.
Коли для визначення вмісту вологості використовується метод титрування Карла Фішера, він в основному покладається на електрохімічну реакцію: коли я 2+2 e Ó 2i - присутній у розчині реакції одночасно, як i2 і i - реакція відбувається одночасно на позитивному та негативному кінці електромережі, тобто i2. - струм, що проходить між двома електродами. Якщо тільки я - і ні i2 присутні в розчині, то між двома електродами не проходить струм. Реагент Karl Fischer містить діючі інгредієнти, такі як піридин та йод. Коли потрапляють у реакційний резервуар, він може зазнати наступної хімічної реакції з водою в випробувальному розчині:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - Реакція триває, постійно споживає воду, щоб генерувати i - до кінцевої точки реакції титрування та споживання води. На даний момент наявність слідів кількості прореагування реагенту Карла Фішера в розчині необхідна для одночасної наявності I2 та I - відбуватися. Розчин між двома платиновими електродами починає проводитись і досягає кінцевої точки, зазначеної струмом, зупиняючи титрування. Таким чином, вміст води в розчині може бути відкалібрований шляхом вимірювання об'єму (потужності) споживаного реагенту Карла Фішера.
Принцип визначення методу Карла Фішера Кулома (метод електричної кількості)
Кулолум Метод вимірювання вологості обчислює вміст води, вимірюючи кількість струму, що проходить через процес реакції.
Метод електричної кількості заснований на розчині зразка в електроліті, що містить спеціальний розчинник з певною кількістю йоду, і вода споживає йод. Однак необхідний йод більше не титрування за допомогою каліброваного йоду, що містить реагенти, але завдяки процесу електролізу іони йоду в розчині окислюються на йод на аноді: 2i --2 e -- → I2, а йод, що виробляється, реагує з водою у вибірці. Кінцева точка позначається подвійними платиновими електродами. Зупиніть електроліз, коли концентрація йоду в електроліті повертається до початкової концентрації. Тоді, згідно з законом електролізу Фарадея, обчисліть вміст вологи у зразку, який слід перевірити.
