Запобіжні заходи щодо вимірювання кислотоміром (ph-метром).
(1) Перед вимірюванням прилад, стандартний розчин і рідина для вимірювання повинні бути заздалегідь поміщені в лабораторію. Для потенціометрів вище рівня 0.01 вони повинні працювати при кімнатній температурі від 18 до 22 градусів.
(2) Зонд приладу необхідно очистити, а електрод повністю замочити в дистильованій воді більш ніж на 24 години перед вимірюванням.
(3) Перед вимірюванням двох стандартних розчинів і перед кожним вимірюванням обов’язково промийте залишковий розчин на електроді, щоб уникнути забруднення наступного стандартного розчину. Після промивання електрода використовуйте фільтрувальний папір, щоб увібрати залишки дистильованої води на електроді. Не витирайте його насухо, щоб не пошкодити електроди.
(4) Під час вимірювання зонд і термометр повинні бути повністю занурені в розчин, який вимірюється, і залишатися протягом деякого часу, поки значення не стане стабільним перед зчитуванням. Принцип роботи та обслуговування ацидометра (ph-метра) Ацидометр широко використовується в промисловому та сільськогосподарському виробництві, охороні навколишнього середовища, науці про харчові продукти та в інших галузях досліджень. Кислотність, виражена як значення pH, є важливим параметром фізичних і хімічних властивостей. Він в основному використовується для вимірювання значення pH і вимірювального електрода (значення мВ} різних розчинів. Крім того, вимірювання pH також широко використовується в біологічному та медичному аналізі навколишнього середовища та морських дослідженнях, тому продуктивність кислотометра безпосередньо впливає на точність приладу результати аналізу.
У водному розчині будь-якої речовини між іонами існує взаємозалежний і взаємно обмежувальний зв'язок. РН розчину можна визначити за іонами та концентрацією іонів у розчині. Соревсен (Sorewsen. SP L) вперше запропонував виражати кислотність розчину в 1909 р. і назвав цю величину значенням рН. Виражається як: рН=РН є мірою активності іонізації водню в розчині. Значення значення рН таке: де: - задана активність іонів водню (масова молярна шкала); – масова молярна концентрація іонів водню, моль/кг; – коефіцієнт активності іонів водню. С. А. Арреніус у 1887 році запропонував, що будь-яка речовина, яка генерує іони водню у водному розчині, називається кислотою, а речовина, яка генерує гідроксид-іони у водному розчині, називається основою.
Зазвичай ми використовуємо значення pH для вираження кислотності та лужності невеликого розчину: коли pH=7, розчин нейтральний, коли pH < 7, він кислий, а коли pH > 7, він лужний. Висновок про технічне обслуговування приладів ацидиметра (ph-метра). З розвитком науки і техніки вимірювач кислотності, який використовується сьогодні, є pH-метром з однокристальною структурою мікрокомп’ютера. Завдяки доданню однокристальної структури мікрокомп’ютера та інших технологій сигнал від батареї вимірювання рН, що складається зі скляного електрода та каломельного електрода, надходить у високоомний вхідний ланцюг, а потім надходить у частину аналогової схеми подвійного інтеграла A/ D перетворювач керований мікрокомп'ютером після нефазового посилення. Вихідний сигнал автоматично відображається або контролюється цифровим дисплеєм. Таким чином, він має такі функції, як пам’ять калібрування, автоматичне регулювання нахилу, автоматична температурна компенсація та час виявлення. Під час вимірювання рН розчинів немає потреби в повторному калібруванні, що робить використання рН-електрода більш зручним і гнучким, точним і надійним і з кращою повторюваністю. Але принцип все ще в основному той самий. Зі швидким розвитком науки і техніки в майбутньому вимірювання ацидиметром буде більш зручним, робота буде більш автоматизованою, а дані будуть більш точними і надійними.
