Ретельний опис структурної концепції ph-метра та планового обслуговування
Для вимірювання значення рН розчину промисловий рН-метр складається за принципом потенціометричного методу, який складається з відправної частини, що складається з електродів рН, і частини виявлення, що складається з електронних компонентів. Відправна частина складається з еталонного рН-електрода та робочого рН-електрода. Коли вимірюваний розчин протікає через направляючу частину, pH-електрод і вимірюваний розчин утворюють первинну хімічну батарею, і між двома pH-електродами створюється потенціал, а величина потенціалу має логарифмічну залежність від значення pH вимірюваний розчин. Таким чином, відправна частина є перетворювачем, який перетворює значення pH вимірюваного розчину в електричний сигнал.
Принцип роботи рН-метра
Вимірюючи різницю потенціалів, виміряну в розчині робочої батареї, що складається з електрода та електрода порівняння, і використовуючи лінійну залежність між значенням рН розчину, що перевіряється, та потенціалом робочої батареї, а потім перетворюючи її в значення одиниці pH за допомогою амперметра. Виконайте визначення.
Догляд за pH-метром
1. Зберігання скляного електрода pH-метра
Якщо pH-метр не використовується протягом короткого періоду часу, його можна повністю занурити в насичений розчин хлориду калію. Однак, якщо він не використовується протягом тривалого часу, його слід розмістити сухим і не можна змочувати рідиною для прання чи іншими водопоглинаючими засобами.
2. Очищення рН-скляного електрода
Забруднені скляні електродні колби можуть збільшити час відгуку електродів. Протріть бруд за допомогою CCl4 або мильного розчину, потім замочіть у дистильованій воді на день і ніч перед продовженням використання. Якщо забруднення серйозне, його можна занурити в 5-відсотковий розчин HF на 10-20 хвилин, негайно промити водою, а потім занурити в 0.1N розчин HCl на день і ніч перед продовженням використання .
3. Лікування старіння скляного електрода
Старіння скляного електрода пов'язане з поступовою зміною структури шару клею. Старі електроди мають повільну реакцію, високий опір мембрани та низький нахил. Травлення зовнішнього адгезивного шару плавиковою кислотою часто покращує характеристики електрода. Якщо цей метод можна використовувати для регулярного видалення внутрішнього та зовнішнього клейових шарів, термін служби електрода майже необмежений.
4. Зберігання електрода порівняння
Найкращим розчином для зберігання срібно-хлоридного електрода є насичений розчин хлориду калію. Висококонцентрований розчин хлориду калію може запобігти випаданню хлориду срібла в місці з’єднання рідини та підтримувати з’єднання рідини в робочому стані. Цей метод також застосовний для зберігання композитних електродів.
Регулярне технічне обслуговування pH-метра
1. Коли композитний рН-електрод не використовується, його можна повністю замочити в розчині хлориду калію 3моль/л і не можна змочувати промивною рідиною чи іншими водопоглинаючими реагентами.
2. Перед використанням перевірте колбу на передній частині скляного рН-електрода. За нормальних обставин рН-електрод повинен бути прозорим без тріщин; колба повинна бути заповнена розчином без бульбашок повітря.
3. Під час вимірювання розчину з високою концентрацією максимально скоротіть час вимірювання та ретельно промийте його після використання, щоб запобігти прилипанню вимірюваного розчину до рН-електроду та його забрудненню.
4. Після очищення pH-електрода не протирайте скляну мембрану фільтрувальним папером, а висушіть її фільтрувальним папером, щоб уникнути пошкодження скляної мембрани, перехресного забруднення та вплинути на точність вимірювання.
5. Під час вимірювання зверніть увагу на внутрішній еталонний рН-електрод pH-електрода з хлоридом срібла. Електрод рН слід занурити в хлоридний буферний розчин у колбі, щоб уникнути стрибків цифрових показників у частині дисплея електролічильника. Під час використання обережно струсіть рН-електрод кілька разів.
6. Електрод pH не можна використовувати в сильних кислотах, сильних лугах або інших корозійних розчинах.
7. Категорично забороняється використовувати в дегідратаційних середовищах, таких як абсолютний етанол, біхромат калію тощо.
